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          2020年國家公務員考試常識備考:常見氣體

          2019-07-26 09:21:05 公務員考試網 http://www.kj8805.cn/guojia/ 文章來源:未知

            2020年國家公務員考試常識備考:常見氣體由華圖國家公務員考試網整理發布,詳細信息請閱讀下文!華圖國家公務員考試網將更新2020年國家公務員考試招考公告、2020年國家公務員考試招考職位表等重要信息,以供考生參考。更多資訊請關注黑龍江華圖微信公眾號(hljhtjy),國家公務員培訓咨詢電話:0451-88882340。

            公務員考試常識需要考生平時多加積累,今天給大家帶來的常識是常見氣體,希望考生能夠掌握。

            一、空氣

            1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%。

            2、空氣污染

            (1)主要的空氣污染物:

            1)有害氣體:一氧化碳;氮、氧化物(如二氧化氮、二氧化硫等,形成酸雨)、氟利昂(臭氧層破壞)等。來源:工廠廢氣的任意排放,大量燃燒化石燃料,汽車尾氣的排放。

            2)PM2.5:是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物。PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一;PM2.5專用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性。

            (2)酸雨

            1)概念:酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。

            2)形成:化石燃料的燃燒、汽車尾氣等。

            3)我國三大酸雨區。西南酸雨區、華中酸雨區、華東沿海酸雨區。

            二、氧氣

            1、物理性質:無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。

            2、化學性質:具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。

            3、應用:供呼吸、煉鋼、氣焊。

            4、氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

            5、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

            (2)反應原理:2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 == 2H2O+O2↑

            (3)檢驗:用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣。

            三、氫氣

            1、物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。

            2、化學性質:可燃性、還原性。

            3、應用:填充氣球、飛艦(密度比空氣小);合成氨、制鹽酸;氣焊、氣割(可燃性);提煉金屬(還原性)。

            4、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。

            (2)原理:

            Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

            (3)檢驗:點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣;蛘,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅。

            四、氯氣

            1、物理性質:黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,密度比空氣大,可溶于水和堿溶液,易溶于有機溶劑(如二硫化碳和四氯化碳),易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯。

            2、化學性質:助燃性。

            3、應用:自來水消毒、造紙、紡織工業的漂白劑,制鹽酸、農藥、塑料。

            4、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:二氧化錳(MnO )和濃鹽酸(HCl)

            (2)原理:

            4HCl(濃)+MnO =加熱=MnCl+Cl↑+2HO。

            (3)檢驗:用濕潤的淀粉KI試紙靠近,如果試紙變藍,說明是Cl2;蛘哂脻駶櫟乃{色石蕊試紙靠近,觀察到試紙先變紅后褪色證明是Cl2。

            五、二氧化碳

            1、物理性質:無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。

            2、化學性質:不可燃性、氧化性(CO2 + C == 2CO;CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)。)。

            3、應用:滅火、化工原料等。

            4、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)。

            (2)原理:

            CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

            (3)檢驗:通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

            六、一氧化碳

            1、物理性質:無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力)。

            2、化學性質:可燃性、還原性;鹧娉仕{色,放出大量的熱,可作氣體燃料。

            3、應用:作燃料,冶煉金屬(還原性)。

            4、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:甲酸(HCOOH)和濃硫酸(H2SO4)。

            (2)原理:

            HCOOH—→CO↑+H2O(甲酸在濃H2SO4作用下加熱,制得)。

            (3)檢驗:將氣體點燃,火焰上方罩一小燒杯,然后將燒杯倒轉,加入少量澄清石灰水振蕩,澄清石灰水變渾濁,證明原氣體為CO。

            七、甲烷

            1、物理性質:無色無味氣體,沸點-161.4℃,比空氣輕,它是極難溶于水的可燃性氣體。

            2、化學性質:可燃性、取代反應、氧化反應。

            3、應用:作為燃料及制造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

            4、實驗室制法及檢驗

            (1)藥品:無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO做干燥劑)

            (2)原理:

            CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑。

            (3)檢驗:點燃CH4,在火焰上方罩一個冷而干燥的的燒杯(現象:燒杯內壁有水珠生成)。迅速把燒杯倒轉過來,向燒杯中注入少量澄清的石灰水,振蕩(現象:澄清石灰水變渾濁)。則證明該氣體為CH4。

            八、其他氣體

            1、氮氣

            (1)物理性質:常況下是一種無色無味無臭的氣體,不易溶于水,且通常無毒。氮氣占大氣總量的78.12%(體積分數),是空氣的主要成份。

            (2)化學性質:化學性質不活潑,一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒;在常溫下難與其他物質發生反應,但在高溫下也能與一些物質發生化學反應。

            (3)應用:保護氣、冷凍麻醉劑、化工燃料。

            2、稀有氣體

            (1)概念:He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱。

            (2)應用:保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

          (編輯:黑龍江華圖)
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